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    6．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
    B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
    C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    分析 A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；
    B．SO2具有漂白性，也能杀菌消毒；
    C．构成酸雨的主要污染物为硫和氮的氧化物，二氧化碳不会造成酸雨；
    D．明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的．

    解答 解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；
    B．SO2具有漂白性，可以漂白纸浆，SO2能使蛋白质变性，也能杀菌消毒，故B正确；
    C．SO2及氮的氧化物（主要是NO2）是造成酸雨的最主要原因，而CO2溶解形成的雨水酸性较弱，不能形成酸雨，故C错误；
    D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及硅和二氧化硅的用途、二氧化硫的性质、净水原理等，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a）
    B．a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
    C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
    D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    B．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
    C．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
    D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
    （2）?一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1升的密闭容器中，达到平衡后，容器内压强为起始的75%，则其平衡常数为0.15（结果保留两位小数）．
    ?某时刻A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.5mol/L，则此时反应向逆反应方向进行
    （3）如图所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容积、初始温度相等，反应过程中温度不变．平衡后，甲乙两容器中H2的转化率分别为a和b，则a、b大小关系为a＜b
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成．该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将NO2，NH3，O2的混合气体26.88L通过足量浓H2SO4后，溶液质量增加45.76g，气体体积缩小至2.24L（气体体积已换算到标准状况），求原混合气体的平均相对分子质量．（提示：浓硫酸只吸收 NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（　　）
    A．16x kJ•mol-1B．8x kJ•mol-1C．4x kJ•mol-1D．2x kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图．
    （1）下列有关说法正确的是abd
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd．
    a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
    （3）已知在生物质气化炉中可发生：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ/mol．
    （4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （5）己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
    ①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
    ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
    ③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
    ④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    ⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．   
    下列叙述错误是（　　）
    A．反应①属于非氧化还原反应
    B．反应②属于非氧化迩原友应
    C．反应④中TiO2是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在pH=6的硫酸铝溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-6mol/L
    B．浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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