运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________________________________。室温下，用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝____________。
(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | K＝4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7， K2＝5.6×10－11 |
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。
若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_____＋______＋_______―→_______HIO3＋________。
答案 (1)aef
(2)2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 12
(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、
2HClO2HCl＋O2↑ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(4)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
解析 (1)氯水中存在HClO和H2O的电离平衡。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性减弱。HClO是弱电解质，向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)增大。当c(H＋)＝c(OH－)时离子浓度关系能满足f选项。(2)根据电解饱和食盐水的化学方程式知，产生11.2 mL H2时会产生0.001 mol OH－，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝12。(3)NaClO可与空气中的水、CO2反应，由电离常数判断产物应是NaHCO3；消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用引起中毒是由于产生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可将碘化钾中的碘置换出来，淀粉遇碘呈蓝色，继续滴加氯水，碘与Cl
2进一步发生反应，碘被氧化，溶液褪为无色。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
方法一 直接氮化法：在1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为________________________________________________________________________。
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是________________________________________________________________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________________。
Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______________。
(2)已知：25 ℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s) ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①
Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是________(写名称)。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式。
阳极：________；阴极________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是
( )
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
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【化学——化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于 。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式：阳极 ，阴极 。
②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应是可逆反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
① 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面
形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体（双选）。
A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．SO2
（2）利用该装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。
②制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol，该反应中转移电子的物质的量为 mol（均用含b的代数式表示）。
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