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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25 ℃)

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

D A项中酸性越弱对应的强碱弱酸盐碱性越强，故应为pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)，A项错。B项中由c(Na⁺)＞c(CN^-)，据溶液中电荷守恒知c(H⁺)＜c(OH^-)，所以a可能等于或小于b，B项错。冰醋酸中逐滴加水溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，C项错。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8╳10^-9

3.7╳10^-15

K₁=4.3╳10^-7

K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
弱酸化学式 HX HY H₂CO₃
电离平衡常数 7.8╳10^-9 3.7╳10^-15 K₁=4.3╳10^-7
K₂=5.6╳10^-11
下列推断正确的是

A.
这两种弱酸的酸性HX＞HY
B.
相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C.
结合H⁺的能力：CO₃²^-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
D.
HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8╳10^-9

3.7╳10^-15

K₁=4.3╳10^-7

K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是　　

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
弱酸化学式 HX HY H₂CO₃
电离平衡常数 7.8╳10^-9 3.7╳10^-15 K₁=4.3╳10^-7
K₂=5.6╳10^-11
下列推断正确的是