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    15．1mol烷烃，完全燃烧时需要5mol O2，则该烃的C、H原子个数和为（　　）
    A．8B．9C．11D．14

    分析 烷烃通式CnH2n+2，完全燃烧消耗氧气为n+$\frac{2n+2}{4}$，以此计算．

    解答 解：1mol烷烃，完全燃烧时需要5mol O2，设烷烃为CnH2n+2，则1mol×（n+$\frac{2n+2}{4}$）=5mol，解得n=3，即C原子个数为3，H原子个数为2×3+2=8，该烃的C、H原子个数和，3+8=11，
    故选C．

    点评 本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握有机物完全燃烧消耗氧气的规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意通式法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为；
    （2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
    ①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4．
    ②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O2-＞Na+．
    （3）CD2与A2D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
    （2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
    （4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
    [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；K＞105化学反应完全，K＜10-5化学反应不发生]
    （5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．在50mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应，加入混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图所示．
    （1）计算NaOH溶液的物质的量浓度．
    （2）混合物中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比．
    （3）当NaOH水溶液的体积为100mL，固体混合物的质量是50.0g时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍．把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g．又知生成H2O和CO2的物质的量之比为4：3，试求此有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体都含有相同的原子数
    B．1molO2中含有6.02×1023个氧分子
    C．1molH2中含有1mol氢原子和2mol电子
    D．1molH2SO4中含有6NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
    C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X．已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍．试回答：?
    （1）写出元素符号：XH、YC、ZN、WO．?
    （2）上述元素单质中熔点最高的是C．（用化学式表示）?
    （3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式
    （4）由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24．该离子化合物的化学式是（NH4）2CO3．

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