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    14．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．纯碱-碱、硫化氢-酸、小苏打-酸式盐
    B．碘酒-混合物、胆矾-纯净物、臭氧-单质
    C．葡萄糖-电解质、CO2-酸性氧化物、蛋白质溶液-胶体
    D．氨水-电解质、硫酸钡-非电解质、酒精-有机物

    分析 根据混合物、纯净物、酸、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的概念以及溶液、胶体和浊液的区别来回答．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，氢硫酸是一种酸，碳酸氢钠是酸式盐，故A错误；
    B、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，胆矾是结晶水合物，属于纯净物，臭氧O3是单质，故B正确；
    C、葡萄糖属于非电解质，故C错误；
    D、氨水是混合物，不是电解质，硫酸钡是强电解质，酒精是非电解质，属于有机物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，混合物、纯净物和单质的概念等内容，比较基础，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请用序号回答：
    （1）导致酸雨的主要气体是③．  ①N2；②CO2③SO2
    （2）使臭氧层受到破坏的主要气体是①． ①氟氯代烷；②H2③二氧化碳
    （3）造成居室污染的气体是②．    ①N2；②CO③CO2
    （4）解决能源短缺问题的一种方法是①．①开发新能源；②加速煤、石油的开采．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以下物质：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④饱和食盐水 ⑤H2SO4  ⑥Cu．属于电解质的有②、⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置C中
    （2）该装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
    反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请根据化学方程式计算：完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L-1的稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    C．将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）
    A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
    D．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C10H12O2的有机物，其苯环上只有两个取代基，且能与NaHCO3，溶液反应产生气体的结构（不是立体异构）有（　　）
    A．9种B．12种C．15种D．18种

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