某元素的原子核外有3个电子层.最外层有4个电子.该元素处于( )A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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14．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（　　）

A．

第3周期ⅥA族

B．

第3周期ⅥB族

C．

第3周期ⅣB族

D．

第3周期ⅣA族

分析某元素的原子核外有3个电子层，说明位于第三周期，一定为主族元素；最外层有4个电子，则在周期表中位于ⅣA族，据此进行解答．

解答解：某元素的原子核外有3个电子层，则一定位于第三周期，前三周期都是主族元素，根据其最外层有4个电子可知该元素位于ⅣA族，
所以该元素在周期表中的位置为：第3周期、ⅣA族，
故选D．

点评本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

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4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

A．a₁＞a₂，B．b₁＜b₂ C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH₄和l mol H2O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

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2．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（　　）
①加入AgNO₃溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO₃酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．

A．

④③①⑤

B．

②③⑤①

C．

⑥③④①

D．

⑥③①⑤

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9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO₂和3.6gH₂O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（　　）

	A．	A的分子式为C₂H₄O₃
	B．	A的结构简式为HOCH₂COOH
	C．	A分子中的官能团有两种
	D．	1 mol A与足量的单质Na反应时放出H₂的物质的量为0.5mol

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19．将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品．

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H₂?CH₃OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H₂?C₈H₁₈+8H₂O+Q
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请完成下列填空：
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（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂10吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）．
（5）上述产业链中“氯化”在600℃以上的反应器内进行．已知：

物质	沸点（℃）
TiCl₄	136
FeCl₃	315

为了将TiCl₄从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：将氯化后的混合物冷却至136⁰C以下，使TiCl₄和FeCl₃均为液体；加热蒸馏混合液体，收集136⁰C的馏分．

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6．CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色．下列说法错误的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
	B．	通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性
	C．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
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3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	试剂	发生反应的离子方程式
A	K⁺、AlO₂^-、NO₃^-	过量CO₂	CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
B	Fe³⁺、I^-、ClO^-	少量NaOH溶液	Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
C	Ca²⁺、Na⁺、OH^-	少量NaHCO₃溶液	HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
D	NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-	少量NaOH溶液	NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O

A．

B．

C．

D．

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4．H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H₂O₂初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s时收集产生的H₂的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.25 mol•L^-1•s^-1（假设反应前后溶液的体积不变）．

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