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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
    B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
    C．1L2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
    D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

    分析 A、过量CO2气体与硅酸钠溶液生成碳酸氢钠；
    B、与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂；
    C、水解时可逆的，不可能完全转化；
    D、漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物．

    解答 解：A、过量CO2气体与硅酸钠溶液生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故A错误；
    B、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子0.1mol，故B正确；
    C、水解时可逆的，所以1L2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×1023，故C错误；
    D、电解质属于化合物，而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，不是电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，氧化还原反应中电子的转移数目，盐的水解，电解质的概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．
    已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；
    ②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    ③H能使溴水褪色且不含有甲基．
    ④F能发生银镜反应．
    D能发生如下变化：

    （1）H→I的反应类型缩聚反应；D中官能团名称：羟基、羧基；
    （2）C的分子式C7H6O3；
    （3）G的结构简式：；
    （4）B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH3mol；
    （5）写出D→E的化学方程式：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
    D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．阴极：2H++2e-═H2↑   阳极：2C1--2e-═Cl2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：2C1--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O（或3MnO42-+3CO2+2OH-═2MnO4-+MnO2↓+H2O+3CO32-）；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
    （3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
    A．醋酸           B．浓盐酸            C．稀硫酸
    （4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
    提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．
    图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）

    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp2，b对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为90．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN-．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgCNi3； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H2O分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）．
    （3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
    （4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b （夹持部分略去）（填字母序号）

    （5）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO4•7H2O的 片剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求完成下列问题
    （1）2，3-二甲基-4-乙基已烷结构简式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
    （2）2-甲基-1-戊烯结构简式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物的结构简式C（CH3）4．
    （4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称3，3-二甲基戊烷．
    （5）1，3-丁二烯的键线式 （已知乙醇的键线式为）
    （6）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：，则乙醇催化氧化时，断裂的键是：1，5．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）能够发生加成的烃有4种；
    （2）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式．

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