Question

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物E、F，D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，请回答下列问题
（1）写出四种元素的元素符号：AC；BO；CNa；DS
（2）写出F的电子式
（3）写出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ，每当有1molE参加反应，转移的电子的物质的量为：1mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物E、F，则B为O元素、C为Na元素，E为Na₂O₂，F为Na₂O；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物E、F，则B为O元素、C为Na元素，E为Na₂O₂，F为Na₂O；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na，D为S，故答案为：C；O；Na；S；
（2）F为Na₂O，电子式为，故答案为：；
（3）D为S元素，在周期表中的位置：第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（4）A的最高价氧化物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占$\frac{1}{2}$，故当有1molE参加反应，转移的电子的物质的量为：1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ；1mol．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．