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【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物.
(1)Cr的核外电子排布式为______;
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

图中虚线表示的作用力为______;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH34SO4?H2O晶体.在Cu(NH34SO4?H2O晶体中,[Cu(NH34]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是______,其中心原子的杂化轨道类型是______;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型.试推测四羰基镍的晶体类型是______,Ni(CO)4易溶于下列______.
A.水  B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液.
(1)Cr是24号元素,其原子核外有24个电子,根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式,3d能级的能量大于4s能级的能量,所以先排4s后排3d,轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定,所以Cr的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1
(2)通过图象知,图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键,氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键.
故答案为:氢键、配位键.
(3)SO42一离子中含有4个δ键,孤电子对数=
6+2-4×2
2
=0,所以SO42一为正四面体结构;杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的δ键个数,所以采用sp3杂化.
故答案为:SO42一,sp3
(4)Ni(CO)4是液态挥发性物质,所以其熔点较低,故为分子晶体;呈正四面体构型,是对称结构,所以是非极性物质,根据相似相溶原理知,Ni(CO)4 易溶于非极性溶剂,苯、四氯化碳是非极性物质,所以Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳.
故选BC.
练习册系列答案
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下列各组化合物中,化学键类型相同的是(    )
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16.下列分子中,键能最小的是  (    )
A.F2B.Br2C.Cl2D.N2

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下列说法正确的是______
A.NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化
B.随着核电荷数的递增,同主族元素的单质熔点不断升高
C.苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的
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(1)下列分子中,属于平面型构型的有______.
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请回答下列问题:
①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”.
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(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构(如图乙)相似,该晶体储氢后的化学式应为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是
A.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为2:1
B.晶体中每个K周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K
C.晶体中与每个K距离最近的K有8个
D.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个O2-

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiB.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示,下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是              (  )
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B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
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D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

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