Question

碱金属与O₂反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃。其中后三种均可与水或CO₂反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。

(1)用化学反应方程式表示①钠与Na₂O₂反应__________________________。②钾与硝酸钾反应：_____________________。③RbO₃与CO₂反应：______________________________。

                                   

(2)若用锥形瓶收集一瓶CO₂气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如上图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是

A.Na₂O               B.Na₂O₂                C.KO₂                   D.RbO₃

Answer 1

(1)①2Na+Na₂O₂====2Na₂O  ②10K+2KNO₃====6K₂O+N₂↑ 

③4RbO₃+2CO₂====2Rb₂CO₃+5O₂

(2)AB

解析：(1)①钠具有还原性，Na₂O₂具有氧化性，二者可发生如下反应：

2Na+Na₂O₂====2Na₂O

②同理根据题设，钾与硝酸钾反应时生成单质，则反应为10K+2KNO₃====6K₂O+N₂↑。注意，此反应的最终产物为K₂O而不是K₂O₂，因为K₂O₂能与K反应生成K₂O。

③类比过氧化钠与二氧化碳反应，可得4RbO₃+2CO₂====2Rb₂CO₃+5O₂。

(2)气球会膨胀，表明瓶内气体压强减小(即气体总体积减小)，答案为A、B。