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    6．金属阳离子R3+核外有28个电子，其质量数为70，则核内的中子数是（　　）
    A．42B．39C．31D．28

    分析 根据阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

    解答 解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=28+3=31，中子数=质量数-质子数=70-31=39，
    故选：B．

    点评 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
    ①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
    ②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
    ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
    根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中含有碳碳双键B．X中含有一个羧基和两个羟基
    C．X中含有两个羧基和一个羟基D．X中含有三个羟基和一个-COOR

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是（　　）
    A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
    C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2•H2O2属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）
    A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2cd
    3abef
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证乙炔能被酸性高锰酸
    钾溶液氧化    		将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性
    高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B验证苯和液溴在FeBr3的
    催化下发生取代反应    		将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，
    观察是否有淡黄色沉淀生成
    C除去乙酸乙酯中混有的少
    量乙酸    		加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，
    取出上层液体
    D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝
    酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）等相关物质．请回答下列问题：

    （1）为得到固体Ⅰ，同学们设计如图装置：

    ①整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是在A、C两处添加酒精灯．
    ②写出A中发生反应的离子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③若进入装置C为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？在A、B之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
    （2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）试剂X为CuO或Cu（OH）2．
    （4）由溶液IV获得CuCl2•2H2O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：
    [Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
    （蓝色）                      （黄色）
    ①反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
    ②当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，K值将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③若在蒸发皿中直接加热溶液IV至蒸干，最后可能得到的物质为Cu（OH）2或CuO，请简述原因溶液中氯化铜发生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热HCl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到CuO．
    （5）为得到纯净的固体VI需要进行操作V（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净．

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