对于下列各组反应,反应开始时产生H2速率最快的是( )
A.70 ℃,将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L-1的HNO3溶液中
B.60 ℃,将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸中
C.60 ℃,将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸中
D.60 ℃,将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液中
科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、W均为短周期元素,X的阳离子是一个质子,Y原子的M层与K层具有相同的电子数,Z的负一价离子与氖原子电子层结构相同,W与Z同周期,且能与X形成WX3型共价化合物。判断并回答下列问题。
(1)四种元素的名称分别为:
X____________;Y____________;
Z____________;W____________。
(2)用电子式表示X与Z形成化合物的过程:
__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质浓度有可能是( )
A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.35 mol/
C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出气体所需时间为________。
(3)反应放出气体所需时间约为________。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。
(5)解释反应速率变化的原因:__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学反应都有新物质产生,同时还伴随着能量变化。
(1)在一个小烧杯里,加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后再加入约10 g NH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。
请回答下列问题:
①操作中,立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________;
②发生反应的化学方程式为____________________________;
③观察到的现象(有刺激性气味除外)是_____________________ _________;这个现象说明的问题是__________________________。
(2)某化学小组还设计了一个实验(如图):
用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末,放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。
请回答下列问题:
①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_______________________________________________________;
②观察到的现象是__________________,请解释这个现象发生的原因:_________________________________________________________。
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