【题目】简要回答下列问题。
(1)鉴别胶体与溶液的最简便方法是 。
(2)常温下,浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。
(3)3月22日是“世界水日”,水是生命之源,没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施: 。
【答案】(1)利用丁达尔效应,观察到光亮的通路的为胶体;(2)在常温下,铁遇浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,从而阻止内部金属进一步发生反应;(3)①节约用水(洗衣、洗菜、淘米的水用来浇花、冲马桶等),②减少对水资源的污染(不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥农药等),③致力于污水的治理,(任选其一)。
【解析】
试题分析:(1)区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应,能够观察到光亮的通路的是胶体;(2)浓硝酸具有强氧化性,在常温下,和铁发生钝化反应,阻碍内部金属进一步发生反应;(3) ①节约用水(洗衣、洗菜、淘米的水用来浇花、冲马桶等),②减少对水资源的污染(不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥农药等),③致力于污水的治理,(任选其一)。
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【题目】下列说法不正确的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质
C.分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定
D.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质溶解度影响较大,对熔点、沸点无影响
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【题目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 11.2L N2含电子总数为7NA
B. 标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA
C. 若生成3.6g H2O,则上述反应转移电子数为0.2NA
D. 3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是 ( )
A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B. 白然界中的W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C. 一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X
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【题目】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D. 长期饮用纯净水,有可能引起一些微量元素的缺乏症
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【题目】依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )。
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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【题目】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多
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【题目】“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似。下列说法正确的是
A. 钛属于主族元素
B. 钛合金强度很大,是有色金属材料
C. 蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
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【题目】有机物分子内原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列各项事实中不能说明上述观点的是( )
A. 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能
B. 乙烯能发生加成反应,而乙烷不能
C. 相同条件下,乙醛易与氢气加成而乙酸很难
D. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能
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