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配制500mL 1mol/L的NaOH溶液,需要称取多少克NaOH固体?
考点:溶液的配制
专题:计算题
分析:根据n=cV计算出500mL 1mol/L的NaOH溶液中含有的溶质的物质的量,再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量,检测进行解答.
解答: 解:500mL 1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=1mol/L×0.5L=0.5mol,
需要称取氢氧化钠固体的质量为:40g/mol×0.5mol=20.0g,
答:需要称取20.0克NaOH固体.
点评:本题考查了有关物质的量的简单计算,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

SCl6是一种无色的很稳定的物质,可用于灭火.SCl6的分子结构如图所示,呈正八面体型.如果氯元素有两种稳定的同位素,则SCl6的不同的分子种数为(  )
A、6B、7C、10D、12

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A、HCl→H2
B、FeO→Fe2+
C、SO2→SO3
D、CO32-→CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应.其实验过程如下.
操作 现象
a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸,加热. /
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中. 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮.
(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应.
①碳与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有
 
性.
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解,产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水,气体X的化学式是
 

(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮.同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象;同学乙猜测NO2可能具有助燃性,木炭能在NO2中燃烧.他们设计了以下实验.
Ⅰ.制取NO2气体.
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略).

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,该反应生成两种物质的量相等的正盐,写出反应的化学方程式
 

Ⅱ.探究实验.
实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中.
实验现象:木炭在NO2气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色.
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式
 

②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验
 

③通过实验探究,你认为甲、乙同学的预测是否合理,请简述理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

仔细阅读下图,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F、K是氢化物,且F在常温下为液态;C、H是日常生活中最为常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去).请按要求回答:
(1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14.A强热分解的化学反应方程式为
 

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途:
 

(3)反应③的离子方程式为
 
;反应④的化学方程式为
 

(4)K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂,以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH为
 
(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为
 

(5)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液,其原理是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水.
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
 

(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示:
 
 

(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是
 
,其原因是
 
.已知:
H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象.
 

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有
 
 
,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:
(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为
 
,设计简单实验证明CH3COOH为弱酸
 

(2)向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL,在稀释过程中,下列量的变化是(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”):
n(H+
 
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
,c(OH-
 

(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
 
(填写序号).
①反应所需要的时间:CH3COOH>HCl         ②开始反应时的速率:HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量:HCl=CH3COOH   ④反应过程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余                   ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
(4)常温下,如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),试回答以下问题:
①请用c(OH-)及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c(CH3COO-)的浓度:c(CH3COO-)=
 

②测得混合液的pH=8,解释溶液呈碱性的原因
 
(用离子方程式表示).
③已知CH3COONH4溶液为中性,且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的
PH
 
7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:A、NH4HCO3    B、CH3COONH4   C、(NH42SO4   D、NH4Cl   E、NH4HSO4按c (NH4+)由大到小的顺序排列是
 
(填字母).
(5)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),则该溶液中含有的溶质为
 

(6)现有下列溶液:①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液.试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系(由大到小排列,用序号表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且这三种元素原子最外层电子数之和为16,质子数总和为38,则X、Y、Z分别是
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列粒子的结构示意图
(1)C
 

(2)O
 

(3)F
 

(4)Mg2+
 

(5)Cl-
 

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