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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA

    C. 常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A.标况下水不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，故A错误；

    B.标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数2NA,故B正确;

    C.常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子（O2-）数目为0.1 NA,故C错误;

    D.体积未知,无法计算Cl－ 个数,故D错误;

    正确答案:B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在量筒中稀释浓硫酸B. 用蒸发皿灼烧固体样品

    C. 用镊子取用NaOH固体D. 将少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    （1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

    ①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    ②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

    ③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

    （2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

    步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

    步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

    步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

    已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

    Ⅰ．已知:

    (1)写出反应1的离子方程式___________。

    (2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

    ①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

    (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。

    Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

    回答下列问题:

    (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

    ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

    (5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

    己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    回答下列问题:

    (1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为_________

    (4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

    己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;

    ②

    (R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

    回答下列问题:

    (1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)

    a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

    b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点

    c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质

    d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

    (2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

    (3)用系统命名法写出F的名称___________。

    (4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。

    (5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

    ①能发生银镜反应

    ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1

    ③不与NaHCO3溶液反应。

    则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

    (6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）

    A.CaO·MgO·SiO2·H2O

    B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

    C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

    D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

    A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

    B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

    C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

    D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界__________。

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

    （3）元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________

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