【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应,下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C
C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高
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【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.硝酸银溶液与盐酸反应:Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.铜与浓硝酸反应:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
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【题目】关于下列图示的说法正确的是( )
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应
B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅
C.图③吸收NH3并防倒吸
D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生,可判断金属活动性:a﹤b
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【题目】下列有关说法不正确的是
A.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-
B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至5
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1×10-4 mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生
D.25℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积不一定等于10-14
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【题目】四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. a的同分异构体只有b和c两种
B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D. 不考虑立体结构,a、c的二氯代物均只有三种,b的一氯代物有五种
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【题目】硫是一种自然界分布较广的元素,在很多化合物中都含有该元素,回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___________。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是___________。
②丙同学设计的合理实验方案为:A→C→_____→___→D→F,其中装置C的作用是_____,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____。
(4)K2S2O3具有强氧化性,可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其阳极反应式为_____。称取0.2500g产品于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉为指示剂,用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准液VmL,则样品中K2S2O8的纯度为______%(用含c、V的代数式表示,已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2Br
ii.
iii.(以上R,,代表氢,烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)C生成D的化学方程式是___________
(4)由G生成H的反应类型是___________,试剂b是___________。
(5)下列说法正确的是______(选填字母序号)。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2 mol NaOH
(6)E有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物,并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_____种(不考虑立体异构)。
(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。______
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【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是
A. 利用A装置制取乙酸乙酯B. 利用B装置吸收氨气
C. 利用C装置在实验室里制取乙烯D. 利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
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【题目】已知热化学方程式:则下列说法正确的是
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D. 根据②推知反应H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l):ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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