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    【题目】某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是

    A. 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应

    B. 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e＝LiCoO2

    C. 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小

    D. 充电时，C6极应与外接电源的正极相连

    【答案】B

    【解析】

    锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2被氧化，阳极电极反应式为LiCoO2-e- =Li++CoO2，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6，则C6为阴极，阴极电极反应式为Li++e-+C6=LiC6，据此分析作答。

    A、充电时，锂离子电池的负极为阴极，阴极上发生得电子的还原反应，选项A错误；

    B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，电极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2，选项B正确；

    C. 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2，正极的质量逐渐增大，选项C错误；

    D. 充电时，C6电极为阴极，应与外接电源的负极相连，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取该溶液进行以下实验：

    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。

    （3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_____________________________________。

    （4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。

    （5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。

    （6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)

    A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

    B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

    C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化

    D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

    A. 0. 1 mo1L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-

    B. 0. 1 mo1L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-

    C. 0. 1 mo1L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

    D. 0. 1 mo1L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

    ①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

    （1）是同素异形体的____________，

    （2）是同位素的_______，

    （3）是同分异构体的____________。

    Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：

    （1）未破坏化学键的是________，

    （2）仅离子键被破坏的是_______，

    （3）仅共价键被破坏的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会密切联系。下列有关物质用途及原理分析正确的是

    选项

    物质用途

    原理分析

    A

    维生素C和补血制剂（含FeSO4）配合服用

    维生素具有氧化性，避免铁被还原

    B

    铵态氮肥与草木灰混合使用

    铵盐与草木灰中K2CO3快速反应

    C

    84消毒液广泛用于餐具和环境消毒

    84消毒液使细菌蛋白质失去活性

    D

    建筑上广泛用使用铝合金材料

    铝不活泼，铝合金材料耐腐蚀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.在新制氯水中：Fe2＋、Cu2＋、Br-、SO42-

    B.在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    C.在能使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Mg2＋、HCO3-、Cl-

    D.常温下水电离c（H＋）·c（OH-）＝1×10-25的溶液中：Fe3＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质

    A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe2+或I2能在一定的条件下催化H2O2分解。其作用原理如下：

    Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。

    l2：③H2O2+l2=2HIO；④…

    下列说法错误的是（ ）

    A.Fe3+是Fe2+催化H2O2分解的中间产物 B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3+

    C.1mol H2O2分解，转移的电子数为2NAD.反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑

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