[题目]将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气.同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A．前者产生的氯气多 B．一样多C．后者产生的氯气多 D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A．前者产生的氯气多 B．一样多

C．后者产生的氯气多 D．无法比较

【答案】C

【解析】对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，与浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×=0.1mol，实际氯气小于0.1mol，

对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，故选C．

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已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2—＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________ 。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________________________。

②装置E的作用是________________________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。

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