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    16．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基
    B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
    C．化合物乙中含有1个手性碳原子
    D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

    分析 A．甲中官能团是羰基、酯基；
    B．乙中含有酯基，能和NaOH水溶液在加热条件下发生水解反应；
    C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
    D．醇在浓硫酸催化剂、加热条件下能发生消去反应，且醇羟基连接的碳原子相邻碳原子上必须含有氢原子．

    解答 解：A．根据结构简式知，甲中含氧官能团名称是酯基和羰基，故A正确；
    B．乙中含有酯基，在NaOH碱性条件下发生水解反应生成-COONa而不是-COOH，故B错误；
    C．乙中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确；
    D．丙在氢氧化钠的醇溶液中不能发生消去反应，应该在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道手性碳原子判断方法、醇发生消去反应所需条件，题目难度不大，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下
    H2（g）CO（g）CH3OH（g）
    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ4361084a
    一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反应，生成CH3OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．上图可表示合成甲醇过程中的能量变化
    B．a的数值为2047
    C．Q的数值为91
    D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．人类对铁的冶炼及使用已有很久的历史．
    I．一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此 反应可用于工业上冶炼金属铁． 在该反应中，若 消耗了1mol Fe2O3，则转移了6mol电子，理论上生成的CO2在标准状况下的体积是67.2L．
    Ⅱ．下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，

    （1）装置B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）碱石灰的作用是干燥氢气；反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
    （4）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
    Ⅲ．设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

    （1）加入新制氯水时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）反应后B装置中铁元素的质量分数为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
    D．上述说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素
    B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应
    C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子
    D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
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    （4）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列问题．
    （1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的阳离子结构示意图为；
    （2）D原子的电子式为，E离子的符号为Cl-；
    （3）C单质和B单质在加热条件下生成化合物C2B2，反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化学键的类型是离子键、共价键；请写出C2B2在生产生活中的一种应用用于防毒面具等的供氧剂；
    （4）电解C与E形成化合物的水溶液的离子方程式为2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
    （5）试比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＜HClO4；且比较D、E气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金属性比硫强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

    回答下列问题：
    （1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
    （2）装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置E的作用是冷却和收集三氯化硼．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
    （4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E，可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
    （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3．
    A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    C．同时点燃A、D两处酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂B．SO42- 和NO3-可能来自同一工厂
    C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂D．Na+ 和NO3-一定来自同一工厂

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