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    7．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
    B．1 mol 甲基（-CH3）含有的电子数为9NA
    C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
    D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

    分析 A、氯气所处的状态不明确；
    B、甲基不显电性；
    C、醋酸溶液中除了醋酸分子，水也含氢原子；
    D、水所处的温度不明确．

    解答 解：A、氯气所处的状态不明确，且氯气和水的反应为可逆反应，故不能计算其物质的量和与水反应的电子数，故A错误；
    B、甲基不显电性，故1mol甲基中含9mol电子即9NA个，故B正确；
    C、醋酸溶液中除了醋酸分子，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数大于2NA个，故C错误；
    D、水所处的温度不明确，即水的离子积的数值不明确，则水中氢氧根的浓度无从得知，故100mL水中氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
         X
     Y  ZW  
    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（　　）
    A．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
    B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    D．某盐溶液可能是CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．30毫升浓度为0.05 摩/升的Na2SO3 溶液，恰好与50毫升浓度为0.02 摩/升的KMnO4 溶液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是（　　）
    A．+2B．+4C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．

    （1）A的化学式为KCl，E的名称为硫化亚铁．
    （2）I和F反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是产生了白色絮状沉淀，阳极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，阴极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，电解的化学方程式为Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
    B．金属铜导电，故金属铜是电解质
    C．自发反应都是熵增大的反应
    D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    17．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

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