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    第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

    A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数

     

    D

    【解析】

    试题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D。

    考点：考查原子结构与元素性质关系

     

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    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是

    A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

    C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

    D．2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和大270 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氢氧化钠溶液

    C．若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸

    D．若甲为AgNO3溶液，则丁可能是氨水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法错误的是

    A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强

    B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强

    C．Z的最高正化合价为+6

    D．常压下Z的单质的熔点比Y的低

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

    B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

    D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列的顺序不正确的是

    A．离子半径：O2-＞Na+ ＞Mg2+

    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S

    D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

    请回答下列问题：

    ⑴ 由A生成D的化学方程式为 ；

    ⑵ 由B生成C的反应类型是________________；

    ⑶ 由E生成F的化学方程式为 ，反应类型 ；

    ⑷ 写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个， ；

    ⑸ B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是 （写结构简式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：

    。下列叙述中正确的是

    A．该反应中NO2-被还原

    B．反应过程中溶液的pH变小

    C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

    D．中的粒子是OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）

    电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：

    （1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为_______________________。

    ②得到的氢氧化钾从 （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为

    ③此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。

    ④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________

    （2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

    ①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________。

    ②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。

     

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