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    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

    A．AgCl溶液中，c（Cl—）×c（Ag+）是一个定值

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变

    C

    【解析】

    试题分析：A.温度一定，在饱和溶液中，c（Cl—）×c（Ag+）才是定值，错误；B.绝对不溶的物质是不存在的，错误；C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，正确；D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，沉淀的溶解度减小，错误；选 C。

    考点：考查沉淀溶解平衡。

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    （1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是 ；（用化学式表示）

    （2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（ ）

    A．若溶液中离子间满足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），则溶液中溶质一定为CH3COOH和CH3COONa

    B．若溶液中离子间满足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），则溶液中溶质一定只有CH3COONa

    C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），则该溶液一定呈中性

    D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），则溶液一定呈酸性

    （3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前

    c（CH3COOH） c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的

    c（H+） c（OH—）（同上）；

    （4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是 。

    A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）

    B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）

    C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

    D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）

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    A．8 B．9 C．4 D．5

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    煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O

    （1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。

    A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷

    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。

    （3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。

    （4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。

    （5）步骤④中滤渣3的成分是_________________________。

    （6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）。

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    2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

    A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

    B．该反应的平衡常数数值为0.5

    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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