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    19．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
    A．CH3CH2Br难溶于水
    B．该反应属于取代反应
    C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质
    D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1

    分析 CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式为：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，卤代烃难溶于水，属于非电解质．

    解答 解：A．CH3CH2Br为卤代烃，难溶于水，故A正确；
    B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，故B正确；
    C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，故C错误；
    D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质、有机反应类型，为高频考点，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
    实验编号温度/℃平衡常数/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T1K142x0.86
    2T2K2420.4yt
    下列说法不正确的是（　　）
    A．x=1.6，y=0.2，t＜6
    B．T1、T2的关系：T1＞T2
    C．K1、K2的关系：K2＞K1
    D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（　　）
    A．20%B．30%C．45%D．55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
    （一）鉴别NaCl和NaNO2
    甲同学用沉淀分析法：
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    乙同学侧定溶液pH：
    用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
    （二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
    （1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
    （2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
    A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
    仪器F的作用防止水蒸气进入．
    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥
    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种食品香料中的有机物G的合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为56，1molA充分燃烧可生成72g水．
    ②D的核磁共振氢谱有3组峰．
    ③F分子中的苯环上只有一个取代基且无甲基，在催化剂存在的条件下1mol E与2molH2可发生加成反应生成F．
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）由B生成C的化学方程式为2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）G的分子式为C13H18O2，D与F反应生成G的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）E的结构简式可能为．
    （5）F有多种同分异构体、其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上只有两个取代基的共有6种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的为（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
    （4）装置C中酒精灯的作用是：燃烧H2，防止污染空气
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    11.0425.03
    21.9825.99
    33.2025.24
    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．随Cr含量的变化三种稀酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．pH=7时，c（Na+）=0.05 mol•L-1
    C．a、b两点溶液中水电离出c（H+）浓度的比值为104
    D．b点所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3•H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．$\frac{4-n}{6-n}$C．$\frac{n-4}{6-n}$D．$\frac{1}{m}$

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