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    下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

    A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)
    B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7
    C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
    D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
    D

    试题分析：A选项，根据加入量与沉淀溶解关系图可知，先加入的a为NaOH，之后加入的b为酸，并根据5-6ml沉淀溶解应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，物质的量之比为1:1；9-11ml生成沉淀为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，物质的量之比为1:1。故二者的浓度比 c(A)＝2c(B)。故A错误。B选项，从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3)mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n(Mg2+)+3n（Al3+）=(5×10-3×6)mol，所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n(Cl-)=(5×10-3×6)mol，即溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)：c(Cl-)=1：1：5，故B错误。C选项，若a为Ba(OH)2 ，b为硫酸，则6-9ml阶段应该有沉淀量的变化，但题中无变化，故C错误。D选项正确。若A和B均为一元强酸或一元强碱，根据二者的浓度比 c(A)＝2c(B)，故D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是
    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为
    B．
    C．沉淀是和的混合物
    D．1.2＞a＞0.9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤
    		实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
    ②反应结束后分离出溶液备用。
    		 
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
    		一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
     
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体                                                ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色                                      。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            。
    解释此现象的离子方程式是                           、                                。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
                                                                       。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是        
    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
    B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
    （1）请完成下表：
     
    		甲同学
    		乙同学
    选用试剂
    		A1C13溶液、NaOH溶液
    		A12(SO4)3溶液、氨水
    操作
    		向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
    		向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
    实验现象
    		 
    		 
    化学方程式
    		 
    		A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
    离子方程式
    		 
    		 
     
    （2）若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是                      。
    （3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

    请回答下列问题：
    （1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
    （2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
    （3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
    A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
    B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
    D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    (1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________
    (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有 ________、________。
    (3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
    (4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是________。
    ②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？________________________
    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转人容量瓶中: 。
    (5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法   是 。
    (6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________  (用含m、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是（　　）                                                  
    A．兜着液体的这层膜是氧化铝
    B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
    C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
    D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

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