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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Cl2与足量Na0H溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
    B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    C．4.6g由NO2和N204组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    D．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

    分析 A．氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
    B．苯环中无双键；
    C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D．标况下，乙醇为液态．

    解答 解：A．氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应氯气既做氧化剂又做还原剂，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故A错误；
    B．苯环中无双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故B错误；
    C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故C正确；
    D．标况下，乙醇为液态，11.2L乙醇不是0.5mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
    C．通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA
    D．23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1000mL、密度1.19g•cm-3．
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （2）某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液．
    ①下列说法正确的是C．
    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143g
    ②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是B．
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯    
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线                       
    D．移液时，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在下列物质中选择合适的填在横线上：A．CuSO4  B NaOH  C NaHCO3  D K-Na合金  E 干冰  F Ca（ClO）2 
    食品工业中可用作膨松剂的是C（填标号，下同）
    漂白粉的有效成分是F；
    可用作原子反应堆的导热剂的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线图1：
    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
    得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案如图2．上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
     mol L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    l0.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
    （2）该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：0.07mol/（L•min）；
    （3）该反应在第9分钟（min）时达到平衡状态； 这时，下列说法正确的是②③：
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2      ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化            ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）
    A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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