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    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（   ）
    A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O
    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
    D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑
    D

    试题分析：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液等物质的量反应，Mg2+ + 2HCO3－+ Ca2+ + 2OH-=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O，A选项错误；少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，B选项错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C选项错误；分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e－=Li＋，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2↑，D选项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为(　　)。
    A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
    （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。
    ③铁的还原性比铜强。
    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作             极，石墨电极上的电极反应式为         。
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为         。
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是         （用化学用语表示）。
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
    已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
    NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为         。
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
       
    结合上述资料回答：
    开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据          。
    为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是：
    A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
    C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－
    D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学事实的描述或解释正确的是
    A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是（   ）
    A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
    C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

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