【题目】下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏时冷水从冷凝管下口入,上口出
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个接收器,再放出上层液体
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CHCl3是三角锥形
B.AB2是V形,其A可能为sp2杂化
C.二氧化硅是sp杂化,是非极性分子
D.NH4+是平面四边形结构
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:( )
A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42-
C. H+、Ag+、NO3- D. H+、OH-、SO42-
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示.下列说法中正确是( )
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4
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【题目】氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧,该单质所含元素位于元素周期表的( )
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族
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【题目】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4,实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池,则正极的电极反应式为________________。
(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体,广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下:
①步骤Ⅰ中,当0.2molNH4NO3参加反应时,反应中有1mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为________________________。
②步骤Ⅱ中充分反应后,分离出产品的方法是_________________。
③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________(填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
该物质需过量的原因之一是加快反应速率,另一原因是__________________。
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【题目】2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾,环保监测中心研制中心研判,本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切.开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题.下列属于新能源的是( ) ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能.
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧
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