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    1．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应．错误（判断对错）

    分析 原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答．

    解答 解：原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故错误．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，注意把握原电池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
      X  Y 
     W    Z
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜W
    C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
    D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）浓溴水过滤
    B碘水（水）花生油萃取
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
    D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
    （或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
    Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计  d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
    Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    ①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
    ②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    ③实验数据如下：
    实验编号123
    消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.95
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
    ④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展．用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是AC．
    A．使用高效催化剂            B．降低反应温度
    C．增大体系压强              D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；
    利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4L2•mol-2．
    ③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
            H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（个）△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
    Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
    Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
    C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．生活中金属的使用已成为一种日常，在生活中使用的金属中，除少量极不活泼金属外几乎所有的金属都以化合态存在，那么我们的问题来了，请问下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（　　）
    A．加热氧化银B．煅烧碳酸钙
    C．电解氯化钠溶液D．氯化镁与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C7H8，且分子中含有苯环的烃的一氯代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．7种

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