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8.把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后,加热蒸干,灼烧,最终残留固体为(  )
A.Na2CO3B.NaOH
C.CH3COONa  NaOHD.Na2CO3   CH3COONa

分析 醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液,醋酸根水解生成醋酸和氢氧化钠溶液,加热蒸干促进醋酸根离子水解,醋酸挥发得到的氢氧化钠溶液,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液,据此判断解答.

解答 解:醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液,醋酸根水解生成醋酸和氢氧化钠溶液,加热蒸干促进醋酸根离子水解,醋酸挥发得到的氢氧化钠溶液,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液,碳酸钠加热时会发生水解,生成氢氧化钠和碳酸氢钠,但随着水的不断减小,溶液增大,水解的程度减小,且碳酸氢钠与氢氧化钠会相互反应生成碳酸钠和水,所以最终得到的是碳酸钠,
故选:A.

点评 本题考查了元素化合物知识,明确盐类水解的规律及应用是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该电池放电时,正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-═Li
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D.正极区产生的LiOH可回收利用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂.易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华.在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.制三氯化铬的流程如下:

(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O.
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是水浴加热(并用温度计指示温度).
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:

①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性.
正确的操作顺序为:⑥→③→_②→④→⑤→①,步骤②中通如氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中;赶走空气,防止CrCl3被氧化.
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl.
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①指示剂为淀粉,滴定终点的现象为最后一滴滴入时,蓝色恰好完全褪去,且半分钟内不恢复原色.
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是除去其中溶解的氧气,防止氧气将I-氧化,产生偏高的误差.
③样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%.(计算结果精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.为测定已部分变质的过氧化钠(假定杂质全部为碳酸钠)的纯度,设计了如下图所示的实验.图中Q为一具有良好弹性的气球(气球不参与反应,也不会被腐蚀),称取一定量的样品放入其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中.请填空:

(1)Q内发生反应生成了两种气体,这两种气体的分子式为O2、CO2,写出反应的离子方程式:2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2
(2)导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下.
(3)为测定反应生成气体的总体积,滴稀硫酸前必须关闭(填K1、K2、K3,下同)K1、K2,打开K3
(4)当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小,量筒Ⅱ内液面下降.
(5)b中装的固体试剂是碱石灰(或生石灰,或氢氧化钠).
(6)实验结束时量筒I中有xmL水,量筒II中收集到ymL气体(体积均折算到标准状况),则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.SOBr2是一种常用的吸水剂.SOBr2不太稳定,加热时会发生分解:4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A.
(1)SOBr2是共价(填“共价”或“离子”)化合物;
(2)A的电子式为
(3)KBr在液态SO2中能生成Br2、A和K2SO4,其反应的化学方程式为4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述正确的是(  )
A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
C.地球上大量的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”
D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,其质量为24g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(  )
A.3:7B.3:4C.4:7D.1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.胶体区别于其它分散系最本质的特征是(  )
A.外观澄清、稳定B.分散质粒子直径为1---100nm
C.分散至粒子能透过半透膜D.丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol•L-1.下列有关该溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol•L-1
C.该溶液的pH可能为4也可能为10
D.该溶液有可能呈中性

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