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    4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；
    ④碳碳双键上不能连羟基；
    ⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应     D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
    （2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
    （3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
    （4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
    （5）G的结构简式为．
    （6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．
    ①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
    ③能发生银镜反应和水解反应．

    分析 A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，据此答题．

    解答 解：A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，
    （1）有关丁子香酚的说法，
    A．根据丁子香酚的结构简式可知，分子中有酚羟基，所以遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；
    B．丁子香酚分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
    C．丁子香酚分子中有苯环和碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，故C正确；
     D．根据丁子香酚的结构简式可知，1mol丁子香酚最多能与4molH2反，故D错误，
    故选AC；
    （2）根据A的结构简式可知，A的官能团名称为 羟基，A生成B的化学方程式为 ，
    故答案：羟基；；
    （3）根据上面的分析可知，C生成D的反应类型为取代反应，D发生卤代烃的碱性水解得E，所以D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热，
    故答案为：取代反应；NaOH的水溶液、加热；
    （4）E生成F的化学方程式为 CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O，
    故答案为：CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
    （5）根据上面的分析可知，G的结构简式为 ，
    故答案为：；
    （6）根据条件：①属于芳香族化合物，即有苯环，②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1，③能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯，则符合条件的丁子香酚的同分异构体为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与性质，涉及有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质转化在给定的条件能实现的是（　　）
    A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2
    B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
    C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示：

    （1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
    （4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
    ①热还原法      ②电解法       ③热分解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
    （5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：
    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
    （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
    A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
    A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-离子，三位学生进行了如下不同的实验：
    甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液．
    乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
    （1）评价二位同学实验的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，请说明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验（如合理，此空不填）
    （2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电解装置如图所示，图中装置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液，A装置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色，电解一端时间后试回答：
    （1）Ag是电解池的阳极，写出此电极的电极方程式：Ag-e=Ag+．
    （2）A中发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2．
    （3）B中观察到的现象Ag棒变细，Fe棒上有银白色物质析出．
    （4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，问电解过程中，B中析出物质是21.6克，A中阳极收集到的气体体积为1.12L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min）
    B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
    C．平衡时，B的转化率为 20%
    D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    （1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B；
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为防止H2O2分解；
    （3）ClO2被S2-还原为Cl${O}_{2}^{-}$、Cl-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
    （4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（　　）
    A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

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