A. | 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 | |
B. | pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 | |
C. | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) | |
D. | 浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①Na2CO3溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>① |
分析 A.醋酸为弱酸,氯化氢为强电解质,等pH时,醋酸的浓度较大;
B.盐酸电离的氢离子抑制了水的电离,氯化铁中铁离子水解,促进水的电离;
C.NaHC03溶液水解呈碱性,HCO3-水解大于电离程度,c(H2CO3)>c(CO32-);
D.碳酸钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐,酸的酸性越强,对应酸根离子的水解程度越弱,则碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠;氢氧化钠为强电解质,其pH最大.
解答 解:A.醋酸为弱酸,等pH时,醋酸的浓度较大,则醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大,故A错误;
B.盐酸抑制水的电离,氯化铁促进水的电离,则氯化铁溶液中水电离的氢离子浓度较大,故B错误;
C.NaHC03溶液水解呈碱性,HCO3-水解大于电离程度,则c(H2C03)>c(CO32-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C正确;
D.氢氧化钠为强碱,等浓度时NaOH溶液pH最大;碳酸的酸性小于醋酸,则碳酸根离子的水解程度大于醋酸,醋酸钠溶液的pH大于醋酸钠,所以溶液的pH ②>①>③,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及计算、盐的水解原理等知识,题目难度中等,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理及相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A>C>D>B | B. | A>B>C>D | C. | C>A>D>B | D. | C>B>D>A |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | [Ne]3s1[Ne]3s2 | B. | [Ar]4s1[Ne]3s23p4 | ||
C. | [Ne]3s2[Ar]4s2 | D. | [He]2s22p4[Ne]3s23p5 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
C. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
D. | 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com