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    6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．${\;}_{17}^{35}Cl$和${\;}_{17}^{37}Cl$
    C．CH3CH2CH2CH3和 D．C2H6和C3H8

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

    解答 解：A、O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；
    B、${\;}_{17}^{35}Cl$和${\;}_{17}^{37}Cl$是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B错误；
    C、CH3CH2CH2CH3和 是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故C正确；
    D、C2H6和C3H8都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）
    A．X显酸性B．Y一定是水
    C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使石蕊试液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为（　　）
    A．10B．15C．20D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733
    （3）下列说法正确的是BCD．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
    B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
    D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
    （5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
    （6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是（　　）
    ①加入AgNO3溶液　②加入少许卤代烃试样　③加热   ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液　⑤加入5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
    A．②④③①⑤B．②③①④⑤C．②④③⑤①D．②⑤③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂．一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L-1，则：
    （1）反应消耗O2的体积是336mL（折算为标准状况下），质量为0.48g．
    （2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
    （3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
    （4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是C和S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．福尔马林可用作食品的保鲜剂
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1：1，2：1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为6；该化合物的化学式为CaC2．

    （4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
    ②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是（　　）
    A．
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O
    D．

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