Question

3．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（　　）

• A． 26.8g
• B． 28.7g
• C． 29.1g
• D． 29.5g

Answer 1

分析 m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反应中存在：MgMg²⁺Mg（OH）₂，FeFe³⁺→Fe（OH）₃，根据关系式可得出n（e^-）=n（OH^-），以此计算沉淀的质量．

解答 解：n（NO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，生成0.3mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e^-）=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
反应中存在：MgMg²⁺Mg（OH）₂，FeFe³⁺→Fe（OH）₃，
则：n（e^-）=n（OH^-），
所以m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-）=13.4g+0.9mol×17g/mol=28.7g，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析，找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．