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    下列四种物质中：
    A．CH3COOH     B．SiO2     C．C2H5OH    D．饱和Na2CO3溶液
    （1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是
     
    （填编号，下同）．
    （2）制造光导纤维的原材料是
     
    ．
    （3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是
     
    ．
    （4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是
     
    ．
    考点：生活中的有机化合物,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A．CH3COOH显酸性，是食醋的主要成分；
    B．SiO2是制造光导纤维的原材料；
    C．C2H5OH是酒的主要成分；
    D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；
    解答： 解：（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是乙酸；
    故选A；
    （2）制造光导纤维的原材料是二氧化硅；
    故答案为B；
    （3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是乙醇；
    故答案为C；
    （4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是饱和Na2CO3溶液；
    故答案为D．
    点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为3L的密闭容器中，CO和H2在一定条件下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．在T2时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法中最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应进行到10min时CO2的转化率为
     
    ；从4min到10min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．混合气体的总物质的量保持不变
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    该传感器是依据
     
    原理（填“原电池”或“电解池”）而工作的．Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    　（填“相等”、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    ，氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．
    （5）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F．
    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（R为烃基）
    回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）写出D的结构简武
     
    ．
    （3）E（C5H8O2）分子中所含官能团的名称
     
    ．
    （4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式
     
    ．
    （5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与E具有相同官能团
    ②能发生银镜反应
    ③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1：2：2：3
    （6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%．以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选）
     
    ．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C、过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2
    放电
    充电
    Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（　　）
    A、放电时，a为正极，b为负极
    B、放电时，负极反应为：Fe2++2e-=Fe
    C、充电时，a接外电源正极
    D、充电时，b极处发生氧化反应

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