Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：溶液显酸性，所以选项C不正确；醋酸是弱酸，所以在选项A中醋酸是过量的，A正确；B中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解溶液显碱性，B不正确；D不正确，根据电荷守恒c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，c(CH₃COO^-)一定小于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较

点评：在判断溶液中离子浓度大小比较时，必须根据几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。