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    在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是                           (　　)
    A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物
    C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜
    B

    试题分析：本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以C不正确；由于题目中b<c,说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+ 没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；若Fe过量，且符合b<c，则残余固体可能为铁、铜混合物，所以B正确，D不正确；因为Fe3+能够氧化Cu，所以当残留固体中有Cu存在时，溶液中一定不含有Fe3+，所以A不正确。故选B。
    点评：本题主要考查铁及其化合物的知识，要求会判断反应物与产物，题目难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是       （填标号）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：           。
    （3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
    ①写出滴定选用的指示剂        ，滴定终点观察到的现象        。
    ②溶液I中铁元素的总含量为       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
    工业冶炼铜的化学方程式是：
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
     
    		实验方案
    		预期现象
    a
    		加NaOH溶液
    		产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b
    		先加KSCN溶液，再加氯水
    		先无明显现象，后变红
    C
    		加酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    d
    		先加氯水，再加KSCN溶液
    		溶液先变黄，再变红
     
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
    ______________________________________________________________________。
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：
    方案甲
    		取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案乙
    		取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。
    方案丙
    		称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。
    (1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；
    (2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是                                              ；
    (3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 （   ）
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
    C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是               （化学式），在O2中燃烧生成的产物是          （化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _________________，
    其中含铁元素的产物的化学式是___________________ ；
    （2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理 __________________ ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 ____________________________；
    ③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
    其原因是（用离子方程式表示）__________________________________________
    （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______ ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_______。
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(   )
    A．残余固体是铜和铁
    B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
    C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生
    D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

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