练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（　　）
    A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3
    C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液

    分析 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有大于45.8的，也有小于45.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答．

    解答 解：A．反应生成SO2和H2的混合物，二氧化硫的相对分子质量为64，氢气的相对分子质量为2，则符合题意，故A不选；
    B．反应生成CO2和NO2的混合物，相对分子质量分别为44、46，符合题意，故C不选；
    D．反应生成NO和NO2的混合物，相对分子质量分别为30、46，符合题意，故C不选；
    D．反应生成O2和NH3的混合物，相对分子质量都比45.8小，不符合，故D选；
    故选D．

    点评 本题物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相对分子质量为解答的关键，注意结合极限法判断气体的相对分子质量关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
    电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=1.5×10-2
    K2=1.0×10-7
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
    （2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    （3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
    （4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
    溴水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池外电路电流从通入H2的电流流向通入N2的电极
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（　　）
    A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
    B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
    C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
    D．B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=0.17．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是AC．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡
    B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的
    C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心
    D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是BC．
    A．CO2过度排放将导致酸雨
    B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
    C．煤和石油的主要成分是有机物
    D．碳循环过程中，碳元素均被氧化
    （2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
    （3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：
    ①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰．
    ②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2倍完全吸收．
    ③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
    （4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
    反应Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
    ①△H2=+40.9KJ/mol．
    ②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管
    D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化中，化学键不被破坏的是（　　）
    A．加热NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固体熔化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案