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    12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    分析 A．氨水过量反应生成亚硫酸铵；
    B．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
    C．漏写铵根离子与碱的反应；
    D．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化．

    解答 解：A．用氨水吸收过量二氧化硫，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-十H2O，故A正确；
    B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2，离子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C错误；
    D．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．填写表
    物质摩尔质量物质的量质量分子或
    离子数目
    SO264g/mol2mol128g1.204×1024
    SO${\;}_{4}^{2-}$96g/mol10mol960g6.02×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，含有Cl-的是（　　）
    ①盐酸  ②氯化钠溶液  ③氯化钠固体  ④次氯酸  ⑤氯化氢气体⑥氯仿．
    A．①②⑥B．①②③C．③④⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为：）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的名称为甲苯；
    （2）由E生成F的化学反应方程式为+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
    （3）H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有3种，其中分子结构对称的结构简式为，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为1：2：2：1，它与足量NaOH溶液反应的方程式为+3NaOH $\stackrel{△}{→}$+HCOONa+2H2O．
    （4）在F→G的反应中，1mol F最多能与3mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．小伶同学某日的食谱为：早餐--鸡蛋1个，包子2个，牛奶1瓶；
    午餐--米饭100g，炸鸡腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；
    晚餐--米饭100g，烤鸭80g，清蒸罗非鱼120g，虾酱地瓜叶50g．
    ①纤维素不能（填“能“或”不能“）被人体消化，它对人体中的主要作用是：促进胃肠道蠕动，助消化．
    ②小伶的食谱中，以酸性食物为主（填“酸性”或“碱性”）
    ③小伶的食谱是否合理？你对小伶的饮食习惯有什么好的建议？不合理，建议小伶多吃蔬菜水果少吃肉，平衡膳食．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
    ①可以与氢气发生加成反应；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； 
    ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应．
    A．只有①④B．只有①④⑤C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    B．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动
    C．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气
    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

    （1）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图1所示．
    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；
    ②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
    （2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L（乳酸的摩尔质量为90g/mol ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol 烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（填字母）B．
    A.1mol       B.1.5mol     C.2mol       D.2.5mol
    （2）乙醇分子内有四种不同的化学键（如图），在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键．
    A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，断裂（填序号）①③化学键；
    B．乙醇中投入钠粒冒气泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，断裂（填序号）③化学键．

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