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    17．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．氯化硫（S2Cl2 ）B．次氯酸C．二氟化氙D．三氟化硼

    分析 氯化硫、次氯酸、二氟化氙、三氟化硼皆为共价化合物，分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构．

    解答 解：A．氯化硫（S2Cl2 ）结构式为Cl-S-S-Cl，分子中S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为8，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，在分子中的原子最外层电子数为8，均满足8电子结构，故A正确；
    B．次氯酸中，H原子的原子核外最外层电子数为1，其在分子中的化合价为+1价，在分子中的原子最外层电子数为2，故B错误；
    C．二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误；
    D．三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查共价键，注意对8电子结构判断，分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．苏打--NaHCO3
    B．硫原子的结构示意图 
    C．质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
    D．硫酸铁的电离方程式 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的离子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质中：①H2O   ②NaHSO4   ③H2SO4  ④Ca（OH）2   ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥FeSO4•7H2O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C2H5OH）  ⑨盐酸  （10）铜．
    其中属于酸的是③；属于碱的是④；属于盐的是②⑥；属于电解质的是①②③④⑥；属于非电解质的是⑤⑧；属于有机物的是⑤⑧．（填写各物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
    ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水
    （3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
    ③测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
    B．常温下，浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
    C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
    D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3（g），反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    DAg+、F-、NO3-过量氨水Ag++OH-═AgOH↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与足量稀盐酸反应：Na2CO3比NaHCO3更剧烈
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应：Na2CO3放出的CO2更多

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