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    水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
    ①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑            ④2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    （1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
    （2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
    3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
    （3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为______mol．
    （1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
    ②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
    ③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；  
    ④该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
    故答案为：③；①；④；②；
    （2）反应3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，化合价降低的元素也是氯元素，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：

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    ，
    故答案为：

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    ；
    （3）该反应中的氧化产物是氯酸钠，氯酸钠和转移电子之间的关系式是1：5，所以若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol，故答案为：1．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是)、赤铁矿石(主要成分是)等．

    (1)写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式____________________________．

    (2)红热的铁能跟蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其化学方程式为___________________________________________________________．

    (3)在常温下，铁水不起反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀损失的钢材占世界钢铁年产量的四分一，刷油漆是重要的防腐蚀的措施之一，油漆防腐蚀的主要原因是________________________________________________．

    (4)铁元素是人的重要营养元素，举例说明铁元素在人体中的重要作用：_____________________________________________________________．

    (5)富有经验的工在向木器钉铁打时，习惯用口水把铁钉尖部湿润，然后钉入木器，其目的有两个：一是___________________；二是_____________________________________________________________．

    (6)已知与能形成稳定的配合离子．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖的作用是_______________________________________________．并简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含)？是部分质还是全部变质？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市海淀区高三下学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

    资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。

    ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

    ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：

    ① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。

    ② B中的现象是_________。

    ③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。

    ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。

    a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

     

    实验操作

    实验现象

    实验1

    将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合

    无明显现象

    实验2

    将H2S通入Na2SO3溶液中

    未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

    实验3

    将SO2通入Na2S溶液中

    有浅黄色沉淀产生

     

    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 

    H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

    ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。

                 

    A                                              B                                              C                                              D

     

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为______．
    ②B中的现象是______．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为______．
    ④D中盛放的试剂可以是______（填标号）．
    a．水　　　b．盐酸　　c．NaCl溶液　　　d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作实验现象
    实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
    实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S　　Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3　 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在______条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______．

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    科目：高中化学 来源：2013年北京市海淀区高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为    ．
    ②B中的现象是    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为    ．
    ④D中盛放的试剂可以是    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作实验现象
    实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
    实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应    ．

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