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    14．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H：1，O：16）（　　）
    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA
    B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-
    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子
    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA

    分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
    B、求出氯化铜的物质的量，然后根据1mol氯化铜中含2mol氯离子来分析；
    C、根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、标况下戊烷为液态．

    解答 解：A、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含0.9nA个电子，故A正确；
    B、溶液中氯化铜的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化铜中含2mol氯离子，故含2nA个，故B正确；
    C、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠失去nA个电子，故C错误；
    D、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    5．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如图1）．

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    C-HC-OC=OH-HH-O
    413.4351745436462.8
    已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验温度/℃起始量达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    1650421.66
    2900211/33
    3900abct
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②实验2条件下的平衡常数K=1．
    ③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
    ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    9．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．越活泼的金属越难冶炼

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    19．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl-，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
    （1）该废气样品中Cl2的体积分数为2.24%．
    （2）若用100mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.02mol•L-1．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA
    B．10mL pH=6的纯水中含OH-数目为10-10 NA
    C．1mol羟基中含有的电子数目为9 NA
    D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA

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    3．下列数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A．2摩尔水的摩尔质量和1摩尔水的摩尔质量
    B．1mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2mol/L氯化钾溶液中n（Cl-）
    C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
    D．64克二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4升一氧化碳中氧原子数

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    4．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（　　）
    A．B．C．D．

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