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    下列说法，正确的是（　　）
    A、最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
    B、元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强
    C、ⅠA族元素都是碱金属元素
    D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．He原子核外只有2个电子，为稳定结构；
    B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    C．ⅠA族变化氢元素与碱金属元素；
    D．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料．
    解答： 解：A．He原子核外只有2个电子，为稳定结构，故A错误；
    B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B正确；
    C．ⅠA族变化氢元素与碱金属元素，故C错误；
    D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素具有一定的金属性与非金属性，可以寻找半导体材料，在右上角非金属性较强的区域寻找制备农药的元素，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，比较基础，注意对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    B、某溶液中由水电离出的c（ H+）=1×l0-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c（Cl-）增大，Ksp（AgCl）增大
    D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 通入KMnO4（H+）溶液 确定乙烯中是否混有甲烷
    B 向水解后的蔗糖溶液中加入NaOH调至碱性再加入新制的Cu（OH）2并加热 确定蔗糖是否发生水解
    C 加入金属钠 确定酒精中混有醋酸
    D 加淀粉 确定KCl中含有KI
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的同系物C8H10，在铁催化剂下与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　　）
    A、①和②B、①和③
    C、①和④D、③和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，属于电解质且溶于水后溶液呈酸性的是（　　）
    A、HNO3
    B、NaOH
    C、NH3
    D、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

    （1）写出萘普生中含氧官能团的名称：
     
    和
     
    ．
    （2）物质B生成C的反应类型是
     
    反应．
    （3）若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为
     
    ．
    （4）某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式：
     
    （任写一种）．
    （5）已知：RCOOH
    SOCl2
    RCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
     

    合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护环境，建设美好家园人人有责．
    （1）控制CO2的排放是解决温室效应的有效途径．请写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
     
    ．
    （2）水中含有重金属离子，可以用
     
    （填“中和法”或“氧化还原法”或“沉淀法”）除去．
    （3）硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．在汽车发动机中汽缸点火时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO再经过一系列变化形成硝酸，请写出由NO转化为HNO3的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的方程式正确的是（　　）
    A、加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    B、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑++2H2O
    C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4
    D、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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