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    常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种

    B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高

    C．有多少种元素就有多少种单质

    D．同一种元素在不同的物质中呈现的价态一定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量氯气通入盛有KBr和KI混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是(　　)

    A．KCl和I2                   B．I2

    C．KCl                       D．KCl、Br2和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了研究化学反应X＋Y===Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明(　　)

    ①反应为放热反应

    ②生成物的总能量比反应物的总能量高

    ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来

    ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量

    A．①②                            B．①③

    C．①②③                          D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是

    A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

    B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

    D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝             ；H2的转化率w(H2) =         。

    ②该反应的平衡常数表达式K＝                 。

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                  (填字母)。

    A．升高温度                B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是

    A．溶于水的氯气                         B．足量的一氧化碳与氧化铝

    C．足量的MnO2与浓盐酸共热             D．足量的铁与浓硫酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

    (1)H＋、Cl－__________________________________________。

    (2)Fe3＋、SO_____________________________________________。

    (3)Na＋、HCO__________________________________________________。

    (4)NH、NO_______________________________________________。

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