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    （14分）

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为 。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。

    （4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

    X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。

    由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。

     

    （14分）

    （1）圆底烧瓶（1分）  4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

    （2）①溶液先变红再褪色 ②a、b

    （3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。

    （4）（3分）

    ①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。

    答案二： Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。

    ②0.4V

    【解析】

    试题分析：（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

       （2）①氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去；

    ②ab都不能证明产生的气体中含有HCl。因为氯气溶于水生成氯化氢，所以即使产生的气体中不含氯化氢，石蕊试液也会变红；同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明产生的气体中有氯化氢；

    （3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。

    （4）①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2，所以HClO的存在不影响实验结果；或者Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2氧化KI时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。

    ②I中测定Cl2的物质的量是0.04 mol?L-1×V×10-3L×1/2，则转化为Cl-的物质的量是0.04V×10-3mol；不考虑气体中的氯化氢，氯气转化的Cl-需要硝酸银的体积是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL，所以II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL，说明气体中含有HCl。

    考点：考查氯气的实验室制法，仪器的名称，化学方程式的书写，氯气的性质应用，气体成分的判断

     

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    （13分）

    海水是巨大的化学资源宝库。

    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

    （1）Cl2的电子式是 。

    （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

    下图表示平衡常数K与温度t的关系。

    ①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

    （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。

    （2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。

    ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。

    ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

    （1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。

    （2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。

    ①反应IV的化学方程式是______________________________，该反应类型是__________。

    ②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。

    （3）反应II的化学方程式是____________________________。

     

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    下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是

    A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

     

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    下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是

    A．灼烧B．滴加碘水C．滴加酒精D．滴加稀硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    序号

    事实

    推论

    A

    与冷水反应，Na比Mg剧烈

    金属性：Na > Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性：Ca > Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性：S > C

    D

    t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107

    I2 + H22HCl K = 43

    非金属性：Br > I

     

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    （1５分）

    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。

    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。

    ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

    ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。

    ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子是______。

    ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。

    ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

     

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    （6分）某有机物A的结构简式为，请回答下列问题。

    （1）A中所含官能团的名称是 、 ；

    （2）A可能发生的反应有 （填序号）；

    ① 取代反应 ② 消去反应 ③ 水解反应 ④ 酯化反应

    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是 。

     

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    (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ①D是 (填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

     

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