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某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应,设计了下列四个实验,可行的是(  )
A、
稀盐酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应,所以能设计成原电池,Cu失电子作负极,活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属作正极,含有银离子的溶液作电解质溶液.
解答: 解:Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应,所以能设计成原电池,Cu失电子作负极,活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属作正极,含有银离子的溶液如硝酸银作电解质溶液,所以C选项符合条件,
故选C.
点评:本题考查原电池原理,明确原电池形成条件是解本题的关键,注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应,题目难度一般.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

乙酰水杨酸俗称阿司匹林(),是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃.实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为:
+(CH3CO)2O
浓硫酸
85℃-90℃
+CH3COOH
制备基本操作流程如下:
醋酸酐+水杨酸
浓硫酸
摇匀
85℃-90℃加热
冷却
减压过滤
洗涤
粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表:
名称相对分子质量熔点或沸点(℃)
水杨酸138158(熔点)微溶
醋酸酐102139.4(沸点)反应
乙酰水杨酸180135(熔点)微溶
回答下列问题:
(1)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是
 

(2)合成阿司匹林时,必须使用干燥的仪器,其原因是
 

(3)减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是
 

(4)用重结晶方法提纯粗产品流程如下,加热回流程装置如图.
粗产品
乙酸乙酯
沸石
加热
回流
趁热过滤
冷却
减压过滤
洗涤
干燥
乙酰水杨酸
①沸石的作用是
 

②冷凝水的流进方向是
 
(填“a”或“b”);
③使用温度计的目的是
 

(5)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为
 
(百分数精确到0.1).

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科目:高中化学 来源: 题型:

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式).
(1)铜粉中混有铁粉
 

(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

(3)FeCl2溶液中混有CuCl2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对X+2Y═X2++2Y-的叙述中正确的是(  )
A、Y被还原,X2+是氧化产物
B、Y被还原,X发生还原反应
C、X是还原剂,Y被氧化
D、X被氧化,X显氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用铜与稀硝酸制取NO时,为加快反应速率可采取的措施是(  )
A、增加铜的用量
B、增大压强
C、隔绝空气加热
D、增大硝酸的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?L-1反应后溶液pH
0.10.1pH=9
c10.2pH=7
下列判断不正确的是(  )
A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)>1×10-13mol/L
B、c1一定大于0.2mol?L-1
C、甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.01%
D、乙反应后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示正确的是(  )
A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
D、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能:
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
则  
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g)△H=-183kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学式不只代表一种物质的是(  )
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力.锂是制造化学电源的重要原料.如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示:该电池的电解质为能传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的
 
极(填“正”或“负”),该电极反应式为
 

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