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2.近年用经外激光技术研究液氢,发现范德华力也可以引起微粒间反应,已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子,其构型为等边三角型,属于二电子三中心离子,同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+.有关判断正确的是(  )
A.H3+的电子式为
B.H3+可进行反应,在液态氢中形成H4+、H6+、H8+
C.H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
D.H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中

分析 A、H3+等边三角型,属于二电子三中心离子,带有2个电子,为3个氢原子共用.
B、由信息H3+和氢分子可进一步形成Hn+,可知Hn+中n的值为满足2m+1(m≥1整数).
C、由信息H3+和氢分子可进一步形成Hn+,可知Hn+.中n的值为满足2m+1(m≥1整数).
D、H3+存在于液态氢中.

解答 解:A、H3+等边三角型,属于二电子三中心离子,带有2个电子,为3个氢原子共用,电子式为,故A错误;
B、由信息H3+和氢分子可进一步形成Hn+,可知Hn+中n的值为满足2m+1(m≥1整数),所以在液态氢中不能形成H4+、H6+,可以形成H9+,故B错误;
C、由信息H3+和氢分子可进一步形成Hn+,可知Hn+中n的值为满足2m+1(m≥1整数),H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+,故C正确;
D、H3+存在于液态氢中,在气态、固态中不存在,故D错误.
故选C.

点评 本题是一道信息给予给予题,考查学生根据信息获取知识能力及综合运用能力,题目难度中等,关键是对信息的阅读理解.

练习册系列答案
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10.下列物质中含有Cl-的是(  )
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7.下列说法不正确的是(  )
A.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N>N
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C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示,当pH=4.5时,溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.在25℃时,将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.SO2直接排放会对环境造成危害.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:
(1)活性炭还原法
反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1:
①0~20min反应速率表示为v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度;
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc.
a.SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b.混合气体的密度不变
c.S2的浓度不变 d.SO2 与S2的物质的量之比为2:1
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc(填序号).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
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d.水电离出c(H+)=1×10-8 mol/L
(3)电化学处理法
①如图2所示,Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
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11.可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是(  )
A.反应①的正反应是吸热反应
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C.达平衡(I)时,X的转化率为$\frac{5}{11}$
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