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    12．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是（　　）
    ①NH4Cl  
    ②NaCl  
    ③KNO3  
    ④NaOH．
    A．①＞④＞②=③B．④＞②=①＞③C．①＞②=③＞④D．②＞③＞①＞④

    分析 酸或碱都抑制水电离，能水解的盐促进水解，不水解的盐对水的电离无影响，依此进行判断．

    解答 解：酸或碱都抑制水电离，故④NaOH溶液中水的电离程度最小；能水解的盐促进水解，故①NH4Cl溶液中水的电离程度最大；不水解的盐对水的电离无影响，故②NaCl和③KNO3溶液中水的电离程度相同，
    故水的电离程度的正确排列顺序为：①＞②=③＞④，
    故选C．

    点评 本题考查水的电离的影响因素，难度不大．要注意酸或碱都抑制水电离，能水解的盐促进水解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水
    B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧：碳酸氢钠分解
    C．灼热的碳与一氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧
    D．酸碱中和：焦炭与高温水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为109°28′
    B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
    C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
    C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2   ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba（OH）2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质属于强电解质的有①⑤⑥⑩（填编号）．
    （2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出对应的化学方 程式2HNO3+Ba（OH）2═Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂反应物和生成物的总能量不变．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol?L-1?min-1．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
    ⅰ．X表示的物理量是：温度；
    ⅱ．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100℃时，Kw=1×10-12．下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH=6.5的NaHCO3溶液．其中呈酸性的是（　　）
    A．①B．③C．②③D．①③

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