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    用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的阴离子的数目均为0.1

    B．相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子

    C．个H2分子与0．5 个CO分子所占的体积比一定是2:1

    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的数目为0.1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下实验能获得成功的是

    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

    B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

    C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

    D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象、解释与结论均正确的是

    编号

    实验操作

    实验现象

    解释与结论

    A

    铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验

    试纸变蓝

    NO2为酸性气体

    B

    向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－

    C

    向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

    溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

    甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

    D

    在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

    先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

    说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A．b点的数值为0．6

    B．该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3

    C．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

    D．a点时加入的盐酸为0．5mol，此时生成CO2的物质的量为0．25 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6．下列有关该溶液的判断正确的是

    A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

    B．向该溶液中摘加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

    C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

    D．若溶液中c(Cl－）=0．6mol/L，则该溶液的pH为1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学---选修3：物质结构与性质] (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。

    （2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

    （3）SeO3分子的立体构型为 。

    （4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。

    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。

    （6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    B．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    C．常温下，将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

    D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或操作正确的是

    A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O

    B．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

    C．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值

    D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

    A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

    B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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