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    下列实验能达到目的的是

    A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故A错误；B、氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故B错误；C、酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D、用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确。

    考点：本题考查物质的鉴别与分离、胶体的性质。

     

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    下列有关物质分类或归类正确的一组是

    ① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

    ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    ③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

    ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

    A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

     

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    在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是

    A．c(Z)=1.5 mol·L-1 B．c(Z)=2.4 mol·L-1

    C．c(W)=1.6 mol·L-1 D．c(W)=2.0 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

    方案一：

    方案二：

    已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

    A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等

    B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

    C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

    D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

    下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为氮气，则丁可能是O2

    C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

    C．石英只能用于生产光导纤维

    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶4∶5，若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为

    A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1

    C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化属于化学变化的是

    A．从CuSO4溶液中提取单质铜 B．浓盐酸的挥发

    C．从浓食盐水中得到氯化钠晶体 D．用CCl4萃取溴水中的溴

     

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    (14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1

    (1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；

    Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    (2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式 ；

    (3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；

    (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

     

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