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    某有机物6g与足量Na反应，生成0.05mol H2，该有机物可能是（　　）
    A、CH3CH2OH
    B、
    C、CH3OH
    D、CH3CH2COOH
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：根据氢气计算各选项中物质的物质的量，再根据m=nM计算其质量判断，据此判断．
    解答： 解：A．乙醇物质的量为0.05mol×2=0.1mol，需要乙醇的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，小于6g，故A错误；
    B.2-丙醇物质的量为0.05mol×2=0.1mol，需要2-丙醇醇的质量为0.1mol×60g/mol=6g，故B正确；
    C．甲醇物质的量为0.05mol×2=0.1mol，需要甲醇的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g，小于6g，故C错误；
    D．丙酸物质的量为0.05mol×2=0.1mol，需要丙酸的质量为0.1mol×74g/mol=7.4g，大于6g，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查有机物分子确定、化学方程式计算，难度不大，注意利用验证法进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
    （1）该反应的化学方程式是
     
    ．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g?mL-1）；36mL硫酸．
    请回答下列问题．
    （2）装置A的作用是
     
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
     
    （填写正确选项的字母）．
    a．饱和食盐水        b．稀氢氧化钠溶液        c．乙醇  d．四氯化碳
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
     
     （按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热  ②加入AgNO3溶液    ③加入稀硝酸酸化    ④加入NaOH溶液
    （5）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    请回答下列问题：
    （1）已知：甲的分子式为C6H6O2与FeCl3溶液作用显紫色，甲分子中含有两个相同的官能团且连在烃基对位．则甲的结构简式为
     
    ；
    （2）乙可以淀粉为原料制取，制取流程如图所示（其中A-D均为有机物）：

    ①A分子式是
     
    ，试剂X是
     
    ；
    ②反应（Ⅰ）的化学方程式为：
     
    ，反应（Ⅱ）的化学方程式为：
     
    ；
    ③已知：乙进一步氧化可生成另一有机物戊，乙可与戊反应生成6元环状具有芳香味的化合物，请写出该6元环状化合物的结构简式：
     
    ；
    （3）丙在一定条件下可合成一种高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式：
     
    ；
    （4）丁的同分异构体有多种，请按要求写出其中一种结构简式：
     
    ．
    ①某核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积比为：6：1：1；
    ②该物质与新制Cu（OH）2反应会有砖红色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量均不变的是（　　）
    A、乙炔（C2H2）和甲苯（C7H8）
    B、乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C、乙醇（CH3CH2OH）和乙醚（C2H5OC2H5）
    D、甲醛（ HCHO）和乙酸（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
    A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
    B、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3
    C、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
    D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物中碳和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（　　）
    A、CH≡C-CH3
    B、
    C、CH2=CHCH3
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

    请回答：
    （1）加入的A是
     
    ，检验A已过量的方法是
     

    （2）加入的B是
     
    ，加入稍过量B的目的是
     

    （3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol?L-1的NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）A点前样品与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）样品中（NH4）2CO3的质量分数是
     
    （保留一位小数）．
    （3）当V[NaOH（aq）]=50mL时，生成NH3的体积（标准状况下）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、原子半径：A＞B＞D＞C
    B、原子序数：d＞c＞b＞a
    C、离子半径：C＞D＞B＞A
    D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

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